Quando si crea un legame covalente?

1. Il legame covalente si forma tra atomi che hanno un alto valore di elettronegatività e quindi tra atomi "non metallici".
2. Il legame covalente puro (o covalente omeopolare) si realizza tra atomi dello stesso elemento.

Come capire il legame della molecola?

COME RICONOSCERE UN LEGAME CHIMICO. Un legame chimico si forma se l'energia complessiva degli atomi uniti tra loro è minore di quella del sistema in cui gli atomi sono separati. Due o più atomi liberi si incontrano e si legano per formare una nuova molecola.

Come riconoscere i vari tipi di legame?

I legami primari sono i legami più forti, sono più difficili da rompere e più corti perché hanno forza maggiore. Esempi di legami chimici forti sono: il legame covalente e il legame ionico. Invece, i legami secondari sono legami chimici deboli.

A cosa e dovuta la polarità dei legami covalenti?

Una molecola è polare quando il centro della carica positiva (dovuta alla disposizione dei nuclei degli atomi) non coincide con il centro della carica negativa (dovuta alla disposizione degli elettroni della molecola); questo rende la molecola un dipolo elettrico.

Quanti tipi di legami covalenti esistono?

Esistono due tipi di Legami Covalenti: quelli Omopolari e quelli Eteropolari. Un Legame Covalente Omopolare è un legame che si stabilisce tra due Atomi uguali, o con uguale Elettronegatività, che condividono una coppia di Elettroni.

Per quale motivo due atomi si legano?

Gli atomi si legano perché il composto che ne deriva è più stabile degli atomi separati.

Quando si viene a formare un legame ionico?

Il legame ionico è un legame chimico di natura elettrostatica che si forma quando gli atomi possiedono un'elevata differenza di elettronegatività, ovvero una bassa energia di ionizzazione e un'alta affinità elettronica.

Per quale motivo gli elementi chimici tendono a formare legami?

Il legame chimico si forma perché così gli atomi raggiungono uno stato più stabile, energeticamente inferiore a quello di partenza.

Quali sono i legami polari?

Il legame covalente polare o eteropolare si forma tra atomi diversi aventi differenza di elettronegatività generalmente compresa tra 0,4 e 1,7. La condivisione del doppietto elettronico non è equa e la nube elettronica, pur appartenendo ad entrambi gli atomi, tende ad addensarsi verso l'elemento più elettronegativo.

Cosa determina la polarità?

Il grado di polarità di un legame covalente dipende dalla capacità relativa degli atomi legati di attrarre gli elettroni. La differenza vettoriale dell'elettronegatività dei singoli atomi permette di stimare il grado di polarità di un legame.

Come si indica la polarità dei legami?

Come prevedere la polarità di una molecola

Il momento dipolare può essere rappresentato da un vettore il cui verso è diretto verso il polo negativo del dipolo. In molecole poliatomiche, i dipoli di ogni singolo legame covalente polare possono essere rappresentati con dei vettori.

Cosa si intende per polarità?

polarità Genericamente, orientazione privilegiata che in un ente (per es., una cellula, un corpo elettrizzato ecc.) può derivare sia da particolari relazioni (di simmetria, di antitesi ecc.) con altri enti, sia da una scelta in qualche modo determinatasi fra vari orientamenti o condizioni possibili per l'ente medesimo.

Come faccio a capire se un composto e ionico o molecolare?

Cono buona approssimazione si può dire soltanto che la maggior parte dei composti ionici è formata da metalli combinati con non metalli, e gran parte dei composti molecolari derivano invece dalla combinazione fra due o più elementi non metallici.

Come capire quale legame e più forte?

I legami chimici "più forti" hanno un contenuto energetico maggiore e sono più difficili da rompere, mentre i legami minori hanno un contenuto energetico minore e sono più facili da rompere. Da ciò deriva che le molecole che hanno al loro interno legami chimici più deboli sono più instabili.

Come riconoscere un legame covalente polare?

Legame covalente puro: legame formato dalla condivisione di elettroni tra atomi con differenza di elettronegatività tra zero e 0,4, ad esempio nella molecola di idrogeno H2, oppure nel metano CH4. Legame covalente polare: legame formato tra atomi (non metalli) con differenza di elettronegatività compresa tra 0,4 e 1,7.

Cosa si intende per legame covalente polare?

Si ha invece un legame covalente polare quando i doppietti elettronici in comune tra gli atomi non sono equamente condivisi. In questo caso gli elettroni di legame sono più vicini all'atomo più elettronegativo, che acquista così una parziale carica negativa, mentre l'altro atomo acquista una parziale carica positiva.

Quali sono le differenze tra legame covalente puro polare e ionico?

In base alla differenza tra l'elettronegatività dei due atomi, si può prevedere se il legame sarà covalente puro, covalente polare o ionico. Se la differenza è inferiore o uguale a 0,4 sarà cov. puro, se è tra 0,4 e 1,9 sarà cov. polare, se sarà superiore a 1,9 sarà ionico.

Che cosa si intende per legame chimico?

Il legame chimico è la forza che mantiene uniti gli atomi che formano i composti. Il legame ionico, si forma tra specie di accentuata differenza di elettronegatività. C'è un trasferimento netto di carica da un elemento all'altro.

Quante e quali sono le teorie che spiegano il legame chimico?

LEGAME CHIMICO: COS'E'

Il tipo di legame può dipendere dall'attrazione fra ioni positivi, originati dalla tendenza a cedere elettroni, e ioni negativi, originati dalla tendenza ad acquisire elettroni (legame ionico), oppure dalla tendenza a mettere in compartecipazione alcuni elettroni (legame covalente).

Quali elementi formano un legame ionico?

Il legame ionico è un'attrazione elettrostatica che si instaura tra due ioni di carica elettrica opposta, ossia un catione (ione positivo) ed un anione (ione negativo). Questo tipo di legame si instaura tra un metallo (elemento poco elettronegativo) ed un non metallo (elemento molto elettronegativo).

Perché l'ossigeno fa 2 legami?

Uno degli atomi di ossigeno raggiunge l'ottetto facendo un legame con l'atomo di azoto ed un altro legame con l'atomo di idrogeno. Per quanto rigurda gli altri due atomi di ossigeno, per raggiungere l'ottetto devono fare entrambi due legami.