Quale differenza esiste tra gli isotopi 127 e 131 dello iodio?
Domanda di: Dr. Doriana De luca | Ultimo aggiornamento: 3 agosto 2022Valutazione: 4.6/5 (58 voti)
Il numero di elettroni è sempre uguiale al numero di protoni per l'elemento neutro e possono variare in più o in meno quando l'atomo diventa uno ione. L'unica risposta che nomina soltanto i neutroni è la risposta E). L'isotopo 127 dello iodio è più leggero dell'isotopo 131 perche possiede 131–127=4 neutroni in meno.
Cosa hanno in comune l isotopo 58 Fe e l isotopo 59 co?
Risulta corretta la risposta A): I due isotopi 58Fe e 59Co hanno in comune il numero di neutroni.
Qual è il numero di massa di uno ione formato da 16 protoni 14 elettroni è 18 neutroni?
Qual è il numero di massa di uno ione formato da 16 pro- toni, 14 elettroni e 18 neutroni? D 34 B 16 (Test di ammissione a Medicina Veterinaria, quesito 22, 2012) La massa atomica è data dalla somma dei protoni e da quella dei neutroni. Ricorda la legge di conservazione delle masse.
Come si fa A calcolare il numero di massa?
A = numero di massa = numero protoni + numero neutroni.
Quale atomo possiede 13 protoni è 13 elettroni?
Carbonio-13
È quello meno abbondante in natura tra gli isotopi stabili del carbonio (1,11%) ed ha 6 protoni e 7 neutroni.
DECADIMENTO RADIOATTIVO - EMIVITA | iodio-131 | carbonio-14 | DATI AL CARBONIO | Esercizio
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Cosa hanno in comune gli isotopi?
Gli isotopi occupano la stessa posizione nella tavola degli elementi e condividono le proprietà chimiche dell'elemento in questione. Quindi gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni.
Come trovare gli isotopi di un elemento?
Due atomi con lo stesso numero atomico, ma con diverso numero di neutroni nel nucleo, vengono chiamati isotopi. Per distinguerli si utilizza il numero di massa (A), che è la somma fra il numero di protoni e di neutroni che l'atomo possiede.
Come si calcolano gli isotopi?
n° = A - Z
Il termine isotopo deriva da una parola greca che significa “stesso posto”. Gli isotopi di un elemento chimico, infatti, hanno lo stesso numero atomico Z e quindi occupano lo stesso posto nella tavola periodica.
Come sono gli isotopi?
in chimica, l'isotopo è un atomo di un qualsiasi elemento che conserva lo stesso numero atomico, Z, ma ha differente numero di massa, A. Di conseguenza la massa atomica sarà diversa. Ti ricordiamo che il numero atomico è il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo.
Cosa sono gli isotopi scuola media?
Sono gli atomi che possiedono nel loro nucleo lo stesso numero di protoni ma un diverso numero di neutroni. Essi sono quindi dotati di identiche proprietà chimiche ma di proprietà fisiche (ed in particolare di massa atomica) leggermente diverse.
Come calcolare il numero di elettroni in un isotopo?
Il numero atomico Z di un elemento lo si trova sulla tavola periodica ed indica il numero di protoni (p+). Per il calcolo del numero di neutroni (n°) bisogna sottrarre Z ad A. In un atomo neutro il numero di elettroni (e−) è uguale al numero di protoni.
Quali elementi hanno gli isotopi?
Tra gli isotopi stabili più studiati ci sono: l'idrogeno, il boro, il carbonio, l'azoto, l'ossigeno e lo zolfo, chiamati anche isotopi leggeri. Di solito gli isotopi dello stesso elemento sono presenti in natura in diverse concentrazioni: uno in alta concentrazione e l'altro, normalmente, in tracce.
Perché si formano gli isotopi?
Isotopi diversi di un elemento hanno lo stesso numero di protoni nel nucleo, dando loro lo stesso numero atomico, ma un numero diverso di neutroni che danno a ciascun isotopo elementare un diverso peso atomico.
Cosa hanno due isotopi dello stesso elemento?
Atomi che hanno numero atomico uguale e occupano perciò lo stesso posto nel sistema periodico degli elementi, ma hanno massa atomica diversa.
Cosa sono ea cosa servono gli isotopi?
Spesso nelle scienze si usa parlare di isotopi, essendo utili per le datazioni di ossa, alberi e rocce o per svariati studi ambientali.
Chi ha scoperto gli isotopi?
Una breve “lettera”, data 4 dicembre 1913, pubblicata dalla rivista inglese “Nature” da Frederick Soddy (1877-1956), docente nell'Università scozzese di Glasgow, ha rivoluzionato la chimica, la fisica, la storia e l'ambiente.
Cosa differiscono tra loro gli isotopi di uno stesso elemento?
Gli atomi di due isotopi hanno lo stesso numero di elettroni periferici, cioè hanno uguale numero atomico Z, e la medesima carica positiva del nucleo atomico, mentre differiscono per il numero di neutroni che è contenuto nel nucleo stesso.
Quanti e quali sono gli isotopi del carbonio?
Il carbonio possiede 5 isotopi: il carbonio 12 (12C) con 6 protoni, 6 elettroni e 6 neutroni e il carbonio 13 (13C) con 6 protoni, 6 elettroni e 7 neutroni, sonno stabili; il carbonio 14 (14C) con 6 protoni, 6 elettroni e 8 neutroni è instabile, cioè decade trasformandosi in un altro elemento con il passare del tempo.
Quali sono gli isotopi dell'ossigeno?
Isotopi. L'ossigeno ha tre isotopi stabili (numero di massa 16, 17 e 18) e dieci radioattivi con emivite molto brevi, inferiori ai tre minuti.
Come si fa a calcolare il numero di elettroni?
La carica positiva indica che ci sono più protoni che elettroni. Ora, per calcolare il numero di elettroni prendiamo il numero atomico, che è 26 nel nostro esempio, e sottraiamo il valore della carica, che è +2. Quindi: 26-2 = 24. 24 è il numero di elettroni nel nostro esempio.
Come si trova l'elettrone?
Gli elettroni sono i costituenti fondamentali degli atomi, assieme a protoni e neutroni. Essi sono confinati nella regione in prossimità del nucleo atomico e nel caso di un atomo neutro isolato sono in numero pari al numero atomico, cioè al numero di protoni contenuti nel nucleo.
Come calcolare il numero di neutroni in un isotopo?
Dato che per la maggior parte degli atomi, la massa è data da protoni e neutroni, sottraendo il numero di protoni (che è il numero atomico) dalla massa atomica, otterrai il numero "calcolato" di neutroni di un atomo. Nel nostro caso, sarà: 14 (massa atomica) – 6 (numero di protoni) = 8 (numero di neutroni).
Cosa sono gli isotopi dell'idrogeno?
In natura esistono tre isotopi dell'idrogeno (H): 1H (prozio), 2H (deuterio) e 3H (trizio), mentre gli altri (da 4H a 7H) hanno un nucleo fortemente instabile che impedisce un'emivita superiore anche solo al millesimo di secondo.
Cosa sono gli isotopi radioattivi selettivi?
I radioisotopi sono isotopi radioattivi, cioè radionuclidi di uno stesso elemento chimico. Il termine più corretto per indicare una specie atomica con un nucleo formato da un determinato numero di protoni Z (numero atomico) e un determinato numero di neutroni N è infatti nuclide o, se radioattivo, radionuclide.
Come spiegare l'atomo ai bambini?
La materia che forma il nostro Universo è costituita da un numero enorme di minuscoli corpi chiamati atomi. Rappresentano le unità più piccole da cui dipendono tutte le caratteristiche degli elementi di cui sono fatti gli oggetti comuni, come l'idrogeno, il carbonio o il ferro.
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