Quando la Ka è alta?

Quali sono i gruppi elettron attrattori?

Misurazioni empiriche e considerazioni teoriche hanno portato, ad identificare come gruppi elettron-attrattori gli alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio), il gruppo nitro (NO₂), il gruppo nitrile (C≡N) doppi e tripli legami carbonio-carbonio; sono invece elettron-donatori i gruppi alchilici, i gruppi ossidrile (OH) ed ...

Come capire se una molecola è acida o basica?

I valori del pH variano da 0 a 14. Se pH è maggiore di 7 la soluzione è basica. Se pH è uguale a 7 la soluzione è neutra. Se pH è minore di 7 la soluzione è acida.

Come si calcola il Ka?

Come si calcola KA e KB?

Cosa e la pKa?

Ricordiamo che la pKa della molecola corrisponde al valore di pH a cui il farmaco si trova al 50% in forma dissociata ed in forma indissociata. Quindi possiamo dire che nell'equazione di Henderson-Hasselbach c'è una correlazione tra pH dell'ambiente, pKa e forma protonata e non protonata.

Quanto vale il pKa?

pKa Definizione pKun è il logaritmo di base-10 negativo della costante di dissociazione dell'acido (Kun) di una soluzione. pKa = -log10KunPiù basso è il pKun valore, più forte è l'acido. Ad esempio, il pKa dell'acido acetico è 4,8, mentre il pKa dell'acido lattico è 3,8.

Qual e la Ka di HCl?

Per un acido forte come l'acido cloridrico, la K_a è molto elevata (>1). I due scienziati tentarono di assegnare una K_a all'HCl, ma è impossibile, poiché si tratta di un numero troppo elevato.

Quando un acido e forte o debole?

Devi fare la differenza tra numero di atomi di ossigeno e idrogeno: l'acido è forte se la differenza è maggiore di 1; l'acido è debole se la differenza è uguale a 1.

Chi è un acido forte?

In HI, dove c'è la massima differenza di energia e dimensione tra gli orbitali atomici di H e I, il legame covalente è il più debole. HI è pertanto l'acido più forte.

Cosa fa un acido forte?

Secondo la teoria di Bronsted e Lowry, sono acidi forti quelli che cedono protoni all'acqua in maniera completa; di conseguenza, le basi forti sono quelle che acquistano in maniera completa protoni dall'acqua.

Come si calcola il pH con la Ka?

Andiamo, quindi, a scrivere: [H+]=AKa*Ca = 4,243 x 10^(-4) mol/L. E di conseguenza, calcolare il pH di questa soluzione dalla relazione: pH = -log[H+] = -log [4,243 x 10^(-4)] = 3,37.

Quanto vale la K Water?

Conglobando tale valore di [H₂O] nella K_dis si ottiene una nuova costante (K_w) che assume così il valore di 1,0•10^–14. Si arriva quindi alla formulazione dell'espressione del prodotto ionico dell'acqua, che risulta valido in qualsiasi soluzione acquosa.

Come si calcola la costante basica?

Costante acida e costante basica

In formule: K_a (costante acida) in HA + H₂O → A^– + H₃O⁺ è K_a = [A^–]∙[H₃O⁺]/[HA^–]∙[H₂O]; K_b (costante basica) in B + H₂O → BH⁺ + HO^– è K_b = [BH⁺]∙[OH^–]/[B]∙[H₂O].

Come deve essere il valore di Ka in un acido debole?

Dissociazione. Più il valore di K_a è alto, più è grande il numero di H⁺ presenti in soluzione, e più è piccolo il pH: per quanto riguarda gli acidi deboli, K_a può variare tra 1.8×10⁻¹⁶ e 55.

Quando una molecola si dice acida?

In chimica, un acido è una molecola o ione in grado di donare uno ione idrogeno H⁺ (acido di Brønsted-Lowry), o in grado di formare un legame covalente con una coppia di elettroni (acido di Lewis).

Come capire se è un acido o una base di Lewis?

sono acidi di Lewis specie chimiche del tipo BF₃, AlCl₃, Al(OH)₃, H⁺, Na⁺, SO₄^–, tutte strutture che presentano la possibilità di ospitare doppietti elettronici; sono basi di Lewis specie chimiche del tipo NH₃, OH^-, H₂O, Cl^-, tutte strutture che possiedono una coppia di elettroni, disponibile per formare un legame.

Quando è un acido?

In termini generali sostanza dotata di sapore acre (come quello dell'aceto, del succo di limone ecc.), capace di attaccare i metalli (e alcuni loro ossidi) e in grado di reagire con altre sostanze, dette basi, dando luogo a sali.

Quali sono i gruppi elettron donatori?

Sono gruppi elettrondonatori quei gruppi in cui è presente un doppietto elettronico solitario su uno degli atomi del gruppo. Così i gruppi –NH₂, -NHR, -NR₂, -OH, -OR in cui l'azoto e l'ossigeno rispettivamente presentano un doppietto elettronico solitario sono considerati elettrondonatori.

Perché i gruppi alchilici sono elettron donatori?

Un esempio di gruppi con effetto induttivo +I è costituito dai gruppi alchilici in cui è presente un carbonio che ha un'elettronegatività di 2.5 legato all'idrogeno che ha elettronegatività 2.1. Il carbonio assume quindi una densità di carica elettrica e quindi viene considerato un donatore di elettroni.