Cosa misura l affinità elettronica?
Domanda di: Dott. Prisca Ferraro | Ultimo aggiornamento: 3 agosto 2022Valutazione: 4.9/5 (67 voti)
L'affinità elettronica misura la tendenza di un atomo neutro allo stato gassoso ad assumere elettroni dall'esterno. Quando un atomo neutro acquista un elettrone diventa uno ione negativo, perché il numero degli elettroni è superiore a quello dei protoni.
Cosa si intende per affinità elettronica?
Per affinità elettronica si intende definire la quantità di energia rilasciata o assorbita da un elettrone quando allo stesso si aggiunge un atomo neutro isolato in fase gassosa per permettere la formazione di uno ione gassoso dotato di una carica pari a meno uno.
Come si misura affinità elettronica?
Come l' energia di ionizzazione anche l'affinità elettronica si determina sperimentalmente e si misura in kj/mol. La maggior parte degli atomi in seguito alla cattura un elettrone libera energia che sarà più grande quanto maggiore è la tendenza dell'elemento a formare ioni negativi.
Quali sono gli elementi che mostrano una elevata affinità elettronica?
Ad esempio il fluoro (in alto a destra della tavola periodica) ha un'alta affinità elettronica perché gli manca un solo elettrone per ottenere il "guscio chiuso", quindi ottenuto un elettrone e perciò raggiunto il guscio, liberando energia si stabilizza.
A cosa serve l energia di ionizzazione?
Per allontanare gli elettroni da un atomo occorre fornire energia, chiamata energia di ionizzazione, che si misura in kilojoule per mole (kJ/mol), in kilocalorie per mole (kcal/mol) o in elettronvolt (eV). Se si allontana dall'atomo il primo elettrone esterno, l'energia si chiama energia di prima ionizzazione.
L'affinità elettronica - Lezione 7 - Chimica per i test d'ingresso!
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Perché l'energia di ionizzazione diminuisce scendendo lungo un gruppo?
La diminuzione discendendo lungo un gruppo si spiega col fatto che passando da un periodo al successivo l'elettrone più esterno occupa un livello più distante dal nucleo e quindi è meno trattenuto. Occorre meno energia per allontanare un elettrone da un atomo di cesio che da un atomo di sodio.
Quali elementi hanno maggiore energia di ionizzazione?
Da questa tendenza, il cesio è detto per avere la più bassa energia di ionizzazione e fluoro si dice per avere la più alta energia di ionizzazione (con l'eccezione di elio e neon).
Chi ha maggiore affinità elettronica?
Gli elementi del settimo gruppo sono quelli che hanno i valori di affinità elettronica più alta e quindi la maggiore tendenza ad acquistare un elettrone.
Quali sono gli elementi che formano più facilmente ioni positivi?
I metalli formano sempre ioni positivi e formano composti ionici. I non metalli formano ioni monoatomici negativi, e formano dei composti solo quando sono combinati con un metallo. Più gli elementi si trovano lontani nella tavola periodica più è semplice che formano un composto ionico in una reazione.
Qual è l'elemento con maggiore elettronegatività?
L'elettronegatività è una proprietà di tutti gli elementi della tavola periodica ad eccezione dei gas nobili dell'ottavo gruppo ed è la capacità che ha un atomo di attrarre a sè un elettrone. È stato dato il valore 4 all'elemento più elettronegativo che è il fluoro e valori sempre piu bassi agli altri elementi.
Come varia il raggio ionico?
Anche i raggi ionici, come i raggi atomici, mostrano andamento periodico con il numero atomico: il raggio ionico aumenta dall'alto verso il basso lungo un gruppo della tavola periodica e diminuisce da sinistra verso destra lungo un periodo.
In che cosa consiste la regola dell ottetto?
La regola enuncia che quando un atomo possiede il livello elettronico esterno completo (detto "guscio di valenza"), in genere costituito da otto elettroni, esso è in una condizione di particolare stabilità energetica, e tende a non formare ulteriori legami.
Come cresce l elettronegatività?
L'elettronegatività aumenta da sinistra verso destra lungo un periodo, mentre diminuisce scendendo lungo un gruppo. Le variazioni periodiche sono legate al numero atomico e, di conseguenza, al raggio atomico. diminuzione della forza di attrazione nucleo-elettroni.
Quali sono le caratteristiche del legame ionico?
Il legame ionico è un'attrazione elettrostatica che si instaura tra due ioni di carica elettrica opposta, ossia un catione (ione positivo) ed un anione (ione negativo). Questo tipo di legame si instaura tra un metallo (elemento poco elettronegativo) ed un non metallo (elemento molto elettronegativo).
Quale elemento forma facilmente ioni positivi con carica 2+?
Ca++ o Ca2+ indica che l'atomo di calcio ha due cariche positive (e quindi ha perso due elettroni).
Come si forma lo ione positivo?
Quando un atomo cede un elettrone esso possiede un numero di elettroni inferiore al numero di protoni, quindi acquista una carica positiva (catione). Quando un atomo acquista uno o più elettroni, gli elettroni sono in numero maggiore dei protoni e si forma uno ione carico negativamente (anione).
Cosa attira gli ioni positivi?
Ci sono due camere: l'elettrodo negativo attira nella sua camera i minerali positivi (che sono alcalini), mentre l'elettrodo positivo attira i minerali negativi (che sono acidi).
Quante sono le energia di ionizzazione?
elettrone, si parla di energia di prima (E1), di seconda (E2), di terza (E3),... ionizzazione, e i valori di queste energie crescono assai rapidamente passando da un elettrone al successivo.
Perché l'energia di seconda ionizzazione è maggiore di quella di prima?
L'energia di seconda ionizzazione
E ovviamente si parla di energia di terza, quarta, quinta ionizzazione per i successivi. L'energia di seconda ionizzazione è sempre più alta dell'energia di prima ionizzazione perché il secondo elettrone viene rimosso da uno ione positivo invece che da un atomo neutro.
Perché il raggio atomico influenza l'energia di ionizzazione?
raggio atomico aumenta anche la distanza tra il nucleo e gli elettroni più esterni, ciò determina una diminuzione della forza di attrazione e di conseguenza dell'energia di ionizzazione.
Come aumenta l elettronegatività nella tavola periodica?
Come si vede, l'elettronegatività aumenta in un gruppo dal basso verso l'alto e in un periodo da sinistra verso destra: di conseguenza gli elementi più elettronegativi si trovano nell'angolo in alto a destra mentre quelli meno elettronegativi si trovano dalla parte opposta, nell'angolo in basso a sinistra.
A cosa è dovuta l elettronegatività?
Al livello più elementare, l'elettronegatività è determinata da fattori come la carica nucleare (più protoni ha un atomo, più attrarrà gli elettroni) e il numero e posizione degli altri elettroni presenti nei vari orbitali atomici (più elettroni ha un atomo, più sono lontani dal nucleo gli elettroni di valenza, che ...
Come Cambia l elettronegatività lungo il periodo Perché?
Poiché entrambe le proprietà (energia di ionizzazione ed affinità elettronica) che determinano il valore dell'elettronegatività variano nello stesso modo, l'elettronegatività aumenta dal basso verso l'alto nei gruppi e da sinistra a destra in un periodo.
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