Come si calcola il pH di una soluzione acquosa?
Domanda di: Sig. Lamberto Costa | Ultimo aggiornamento: 3 agosto 2022Valutazione: 4.7/5 (69 voti)
Calcola il pH di una soluzione acquosa che in 100 mL contiene 0,063 g di HNO3. Poiché l'acido cloridrico è un acido completamente dissociato, la sua concentrazione corrisponde a quella degli ioni [H+], da cui: [H+] =10-2 quindi pH = - Log [H+] = -Log 10-2 = 2. Avremo pH = 2. 5.
Come si fa a calcolare il pH di una soluzione?
Il pH è un indice della concentrazione degli ioni H+ di una soluzione (più esatta- mente il logaritmo decimale negativo della concentrazione molare degli ioni H+ nella soluzione: pH = – log [H+]).
Come si calcola il pH avendo Le moli?
Dalla concentrazione molare degli H+ al pH e viceversa. La definizione da usare è la seguente: il pH è l'inverso del logaritmo in base 10 della concentrazione molare (cioè moli su litro di soluzione) degli ioni H+. Questa definizione equivale matematicamente alla seguente formula: pH = -log([H+]).
Come si calcola il pH di una soluzione acido base?
Il calcolo è complesso, ma se lo ione è l'unica specie in soluzione (oltre all'acqua) che può dare reazioni acido-base, il pH può essere calcolato con la formula pH = ½(pKa1+ pKa2), indipendente dalla concentrazione del sale.
Come si calcola la concentrazione dal pH?
Pertanto la concentrazione degli ioni H+ è determinabile facendo la potenza in base 10 del valore negativo del pH. Pertanto, quando il valore del pH è 3,5 la concentrazione degli ioni H+ risulta essere pari a 3,16 · 10-4 mol/L.
Lezione 6- Calcolo del pH di una soluzione di un acido debole
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Come calcolare la concentrazione di OH conoscendo il pH?
2-Una soluzione di Ca(OH)2 ha un PH=11,5 calcolare la sua concentrazione. Per ottenere [OH-] occorre aumentare l'esponente sino al numero intero successivo quindi [OH-] = 10-3 quindi sottraiamo a 3 il numero 2,5 ed otteniamo 0,5 che però non è un numero ma un logaritmo di cui occorre calcolare il numero.
Come calcolare la concentrazione di H?
Per ottenere la concentrazione di ioni di idrogeno per quanto riguarda un acido debole, si ricorre alla costante di dissociazione dell'acido e ad un calcolatore. A tal proposito, torna utile l'equazione Ka = ([H +] * [A-]) / [HA].
Come si calcola il pH è pOH?
Introdusse quindi il simbolo “p” e definì il pH come – log [H+] quindi, ad esempio una soluzione contenente [H+] = 1.0 ∙ 10-4 M ha un valore di pH pari a 4.0. Analogamente si definisce pOH il logaritmo, cambiato di segno che ha per argomento la concentrazione dello ione [OH–]: pOH = – log [OH–].
Qual è il pH di una soluzione 1m di HCl?
Dai coefficienti stechiometrici di HCl e H+ è possibile capire che per ogni mol/L di HCl che si dissocia si forma 1 mol/L di ioni H+; quindi dalla dissociazione di 0,306 mol/L di HCl si formeranno 0,306 mol/L di ioni H+. Quindi il pH della soluzione finale è 0,51 (pH acido).
Qual è il pH di una soluzione 10 8 m di HCl?
Consideriamo una soluzione di HCl 10–8 M in acqua ultrapura. Qual è il pH della soluzione? Una risposta immediata sarebbe 8, solo che in tal caso la soluzione risulterebbe basica, il che è abbastanza imbarazzante, visto che si tratta di acqua contenente un acido forte (seppure molto diluito).
Qual è il pH di una soluzione 0 01 m di NaOH?
[ H+ ] = = 1 x 10-13 , il pH della soluzione di NaOH 0,1 M è 13.
Qual è il valore del pH di una soluzione acquosa contenente 0001 moli di HCI in 10 litri?
La concentrazione dell'acido si calcola dividendo il numero di moli per il volume della soluzione, cioè 0,001/10 = 0,0001 = 10^-4. Il pH è uguale a -log [H+] cioè -log 10^-4 = 4.
Che valore assume il pH di una soluzione contenente 0 5 g di HCl?
Qual è il pH di una soluzione di HCl 0,05 M? È pertanto un acido forte. La soluzione ha quindi pH = 1,30 ed è quindi una soluzione acida.
Qual è la concentrazione di H+ in hno3 0030 m?
La concentrazione dello ione H+ è identica alla concentrazione di HNO3; dall'equazione chimica è infatti possibile osservare che per una mole di HNO3 che si ionizza si forma una mole di ioni H+. pertanto il pH della soluzione di acido nitrico è 0,02 (pH acido).
Qual è la concentrazione di H+ in hclo4?
Ciò significa che la concentrazione dell'acido HClO4 è uguale alla concentrazione degli ioni H+. in cui 100,46 g/mol è la massa molare dell'acido perclorico.
Come si calcola la concentrazione di ioni OH?
Questa definizione equivale matematicamente alla seguente formula: pOH = -log([OH-]). Laddove sia necessario operare il passaggio inverso, ossia passare dal pOH alla concentrazione molare degli OH- si ha: [OH-] = 10-pOH. Calcolare il pOH di una soluzione con [OH-] = 3,45•10-3 mol/l.
Come calcolare la concentrazione di una soluzione acida?
Misurare il grado di concentrazione
Dunque, occorrerà procedere in questo modo: V = m/d = 100 g/1,45 g/mL = 68,9 mL = 6,89×10-2 L. Andando ad effettuare il calcolo finale, si vedrà come V= 66,9 che sarà, appunto, il grado di concentrazione di quell'acido.
Come si fa a calcolare la concentrazione di una soluzione?
Concentrazione espressa in unità fisiche
Si calcola moltiplicando per 100 il rapporto tra la massa in grammi del soluto e il volume in millilitri della soluzione (ml solvente + ml soluto). Esprime il volume di un soluto (in millilitri) contenuta in 100 ml di soluzione.
Quali sono i valori della scala del pH?
La scala del pH va da pH 0 a pH 14. Il pH misura l'acidità (0-6) o l'alcalinità (8-14). Sostanze chimiche, composti, miscele che hanno una quantità in eccesso di ioni H+ (Idrogeno). Sono acide quando, con un piaccametro, la lettura è compresa tra 0 e 6.
Come calcolare il pH di H3O+?
Per stabilire il pH di una soluzione è utile ricordare che se la concentrazione molare degli ioni H3O+ è espressa unicamente da una potenza del 10, allora il pH è un numero uguale all'esponente della potenza cambiato di segno.
Quanto vale H3O+?
Ora facciamo l'ipotesi che l'acido sia forte, cioè completamente ionizzato: in questo caso ogni mole di acido genera una mole di H3O+ e, di conseguenza, la con- centrazione degli ioni H3O+ vale proprio 0,050 M, poiché la quantità di ioni H3O+ prodotti dalla autoionizzazione di H2O è trascurabile.
Qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0 2 m?
Nessuno dei due ioni reagisce con l'acqua e quindi NON si ha reazione idrolisi. Il pH della soluzione finale è pertanto quello dell'acqua distillata. Soluzioni acquose di NaCl hanno pertanto pH neutro (pH = 7).
Qual è il pH di una soluzione di NaOH 10 4 m?
Una soluzione di NaOH a 25°C ha una concentrazione 2,7 · 10-4 M. Determinare il pH della soluzione. È pertanto una base forte. La soluzione ha quindi pH = 10,43 ed è quindi una soluzione basica.
Quando si scioglie in acqua il composto NaOH il pH?
6. [B] Visto che NaOH è una base forte e si dissocia in ioni Na+ e OH-, il pH della soluzione sarà per forza basico, quindi sempre maggiore di 7. 7.
A quale dei seguenti valori si avvicina maggiormente il pH di una soluzione acquosa 10 alla meno 10 m di HCl?
A quale dei seguenti valori si avvicina maggiormente il pH di una soluzione acquosa 10-10 molare di HCl? A concentrazioni così basse come 10^-10 il pH varia talmente poco che si può considerare 7.
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